Question

25℃时，在25mL c mol/L的一元弱酸(HA)中，加入VmL 0.1mol/L的一元强碱(BOH)。下列有关判断一定正确的是（  ）

A．当25c=0.1V，c(A^-)>c(B⁺)             B．当pH>7时，c(A^-)>c(OH^-)

C．当pH=7，且V=25时，c>0.1           D．当pH<7，c(B⁺)>c(A^-)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、当25C=0.1V时，HA和BOH正好完全中和，生成BA的溶液，弱酸的阴离子会存在水解，导致溶液显示碱性，c（A-）＜c（B-），故A错误；B、当pH＞7时，溶液显示碱性，c（A-）可以大于、小于或是等于c（OH-），故B错误；C、当pH=7，且V=25时，此时应该是弱酸稍过量，所以C＞0.1，故C正确；D、当pH＜7时，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒，c（B+）＜c（A-），故D错误；故选C。

【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算

【名师点晴】本题考查离子浓度大小比较及酸碱强弱的定性判断。注意分析问题的角度，当25C=0.1V时，HA和BOH正好完全中和，生成BA的溶液，弱酸的阴离子会存在水解，导致溶液显示碱性。