下列物质在氢氧化钠溶液和加热条件下反应后生成的对应有机物中，能够被催化氧化成醛的是( )
A．(CH3)2CHCl B．CH3C(CH3)2I
C．(CH3)3COOCCH2CH3 D．CH3C(CH3)2CH2Br
下列操作能达成实验目的的是( )
A．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管
B．用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔
C．用苯、稀硝酸和稀硫酸制备硝基苯
D．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Br﹣
下列事实可以用同一原理解释的是( )
A．氯气和二氧化硫均可使品红溶液褪色
B．乙烯可使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色
C．ClO2和漂白粉现在都常用于自来水的处理
D．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质
下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是
A．CH2=CH—CN B．CH2=CH—CH=CH2
C．
D．
Ⅰ．黑火药是中国古代四大发明之一，已知它在爆炸时发生反应的化学方程式为：
S＋2KNO3＋3C==A＋N2↑＋3CO2↑(已配平，A特指某一晶体)；请回答下列问题：
（1）S外，上述元素的电负性从大到小依次为________________（填写元素符号）。
（2）在生成物中，A的晶体类型为__________，含极性共价键的分子内的中心原子轨道杂化类型为。
（3）已知CN-与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。
Ⅱ．原子序数小于36的元素E和G，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数G比E多2。则G元素的基态原子外围电子(价电子)排布式为；E3+离子的核外未成对电子数是___________。
Ⅲ．若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为；该晶胞的空间利用率为________________。该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的____________。
Ⅳ．在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6﹣n]x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6﹣n]x+＋xR—HRx
[CrCln(H2O)6﹣n]＋xH+；交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。现将含0.0015mol[CrCln(H2O)6﹣n]x+的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol·L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为，中心离子的配位数为_________。
原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。
（1）Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，T原子有________种不同能级的电子。
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________________(用元素符号表示)。
（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY－与XZ2互为等电子体，则ZXY－中X原子的杂化轨道类型为___________。
（4）Z与R能形成化合物甲，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为_________、_________。
（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为___________________。
氟化物 | G的氟化物 | Q的氟化物 | R的氟化物 |
熔点/K | 993 | 1539 | 183 |
（6）果农常用的杀菌剂——波尔多液是由T的硫酸盐溶液和生石灰制得。若在所制得的波尔多液的沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物，写出上述沉淀溶解过程的离子方程式____________________。
（7）X单质的晶胞如图所示，若X晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为________cm(用ρ、NA表示，并化成最简形式)。
