Question

下列说法中正确的是

A．PCl₃分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp²杂化的结果

B．sp³杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp³杂化轨道

C．凡中心原子采取sp³杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体

D．AB₃型的分子立体构型必为平面三角形

Answer

C

【解析】

试题分析：A、PCl3为三角锥形是因为P原子的价层电子对数为4，P原子为sp3杂化，其中有一对孤对电子，所以空间构型为三角锥形，A错误；B、sp3杂化轨道是指同一电子层内，1个s轨道和3个p轨道杂化，形成能量相等的四个sp3杂化轨道，B错误；C、中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型为四面体，若无孤对电子，则为四面体，有一对孤对电子，则为三角锥形，有2对孤对电子，则为V形，C正确；D、AB3形的分子可能是平面三角形，也可能是三角锥形，如PCl3为三角锥形，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查分子空间构型及杂化轨道的判断

【名师点晴】由价层电子特征判断分子立体构型：判断时需注意以下两点：（1）价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。（2）价层电子对互斥模型能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。