Question

常温常压下，将NH₃缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO₂，整个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥发）。下列叙述不正确的是

A．由a点到b点的过程中，溶液中增大

B．由图可知(NH₄)₂CO₃溶液显碱性、NH₄Cl溶液显酸性

C．c点所示溶液中，c(NH₄⁺)> c(CO₃^2-) > c(OH^-) >c(H⁺)

D．d点所示溶液中，c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

Answer

D

【解析】

试题分析：A.，由a点到b点，溶液pH增大，c(OH-)增大，由于温度不变，Ka不变，因此增大，A正确；B. b点表示NH3的量达到最大值，c点时，溶液中的一水合氨和二氧化碳恰好完全反应，溶质为碳酸铵，由图可知(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性，B正确；C.c点所示溶液中，溶质为碳酸铵，溶液呈碱性，因此离子浓度大小为：c(NH4+)> c(CO32-) > c(OH-) >c(H+)，C正确；D. d点所示溶液中，溶质为碳酸氢铵，根据质子守恒可知，c(NH4+)+c(NH3·H2O)+ c(NH3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，D错误。故答案D。

考点：考查盐类的水解。