Question

六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。关于元素周期表及这六种元素性质，请回答：

（1）这六种元素的氢化物中，最稳定的是           ．(写化学式)；

（2）AC₂的电子式为             ．

（3）在一定条件下，由B单质与H₂反应生成1 molG时，放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：                     ．

（4）工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，写出化学方程式                          ．该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比          ．

（5）F的单质可由其氧化物与氢化物反应生成，写出该反应的化学方程式：          ．

Answer

（1）H2O（2）O=C=O

（3）N2(g)＋3H2（g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

（4）8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，1:4（5）2H2S+SO2=3S+2H2O

【解析】

试题分析：（1）由E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，可推知E为P，则A为C，B为N，C为O，D为Si，F为S，其中O的非金属性最强，其氢化物H2O最稳定。

（2）AC2为CO2，CO2的结构式为O=C=O。

（3）氮气和氢气化合生成氨，根据题给数据，热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。

（4）工业上用氨气检验输送氯气的管道是否漏气，白烟为氯化铵，发生的化学反应为8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，根据方程式8mol氨气反应有2mol被氧化，6mol未被氧化，则该反应中被氧化的NH3与参与反应的NH3的质量之比为2:8=1:4。

（5）F的单质是S，其氧化物为SO2 ，氢化物为H2S，两者反应生成S，该反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O。

考点：考查物质的推断，元素周期表的应用等知识。