满分5 > 高中化学试题 >

已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表,下列说法不正确的是( ...

已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表,下列说法不正确的是(    )

元素性质

元素编号

原子半径(nm)

0.073

0.075

0.152

0.110

0.099

0.186

0.143

最高正化合价

+5

+1

+5

+7

+1

+3

最低负化合价

-2

-3

-3

-1

A.⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的

B.气态氢化物的稳定性①>②

C.气态氢化物的沸点高低②>

D.阴离子的还原性④大于⑤,最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥

 

A 【解析】 试题分析:短周期元素,①只有-2价,没有正化合价,①为O元素;②④都有+5,-3价,二者处于第ⅤA族,原子半径②<④,②为N元素、④为P元素;③⑥都只有最高正化合价+1,二者处于第ⅠA族,原子半径③<⑥,③为Li元素、⑥为Na元素;⑤有+7、-1价,⑤为Cl元素;⑦只有+3价,处于第ⅢA族,原子半径小于Li,大于氯原子半径,⑦为Al元素, A.⑦为Al元素,同周期的阳离子中,电子层相同,核电荷数越大离子半径越小,铝离子半径最小,同周期的阴离子,阴离子比阳离子多1个电子层,阴离子半径较大,铝离子半径最小,A项错误;B.①为O元素,②为N元素,同周期自左而右非金属性增强,非金属性O>N,非金属性越强,氢化物越稳定,气态氢化物的稳定性①>②,B项正确;C.②和④分别为N、P,氨气分子间有氢键,所以气态氢化物的沸点高低②>④,C项正确;D.同周期自左而右非金属性增强,非金属性Cl>P,非金属性越强,阴离子还原性越弱,阴离子的还原性④大于⑤,同周期自左而右金属性减弱,金属性Na>Al,最高价氧化物的水化物的碱性③<⑥,D项正确;答案选A。 【考点定位】考查元素的推断,结构性质位置关系、元素周期律的综合应用。 【名师点睛】本题考查元素的推断,结构性质位置之间的关系、元素周期律的综合应用等知识,难度中等,利用化合价与半径推断元素是解题的关键。短周期元素,①只有-2价,没有正化合价,为O元素;②④都有+5,-3价,二者处于第ⅤA族,原子半径②<④,②为N元素、④为P元素;③⑥都只有最高正化合价+1,二者处于第ⅠA族,原子半径③<⑥,③为Li元素、⑥为Na元素;⑤有+7、-1价,为Cl元素;⑦只有+3价,处于第ⅢA族,原子半径仅小于Li,大于氯原子半径,为Al元素,据此解答。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(     )

A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱

B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性

C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2

D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m

 

查看答案

己知X、Y为短周期元素,两元素形成化合物XY2,已知其原子序数分别为a和b,则a不可能为(   

A.b+4            B.b-5           C.b+6           D.b+8

 

查看答案

已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,它们的离子aAm+bBn+ cCm- dDn- (m>n)均具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是   

A.原子序数:a>b>c>d

B.离子半径:aAm+bBn+cCm-dDn-

C.离子还原性:aA(n+1)+ bBn+,离子氧化性:cCm- dDn-

D.单质还原性:B>A,单质氧化性:D>C

 

查看答案

下列叙述错误的是(    )

A.ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较低

D.两个非金属元素原子间只可能形成共价键,而含金属元素的化合物中一定含离子键

 

查看答案

如图,A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主元素。下列说法不正确的是(    )

满分5 manfen5.com

A.A、E原子序数之差可能为2

B.D、E原子序数之差可能是8、18或32

C.B、C原子序数之差一定是2

D.B、D原子序数之差不可能是7

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.