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已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,它们的离子aAm+、bBn+ 、cCm...

已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,它们的离子aAm+bBn+ cCm- dDn- (m>n)均具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是   

A.原子序数:a>b>c>d

B.离子半径:aAm+bBn+cCm-dDn-

C.离子还原性:aA(n+1)+ bBn+,离子氧化性:cCm- dDn-

D.单质还原性:B>A,单质氧化性:D>C

 

D 【解析】 试题分析:A.离子aAm+、bBn+ 、cCm- 、dDn- (m>n)具有相同的电子层结构,则有a-n-1=b-n=c+n+1=d+n,A、B在周期表中C、D的下一周期,原子序数:a>b>d>c,A项错误;B.具有相同电子层结构的离子,原子序数大的离子半径小,离子半径: aAm+ < bBn+ < dDn- < cCm- ,B项错误;C.金属性越强,对应离子的氧化性越弱,非金属性越强,对应离子的还原性越强,则离子还原性为cCm- >dDn-,离子氧化性为aA(n+1)+ >bBn+,C项错误;D.同周期从左向右金属的还原性减弱,单质的氧化性增强,则单质还原性为B>A,单质氧化性为D>C,D项正确;答案选D。 【考点定位】考查离子半径大小比较、微粒氧化性、还原性大小比较等知识。 【名师点睛】本题考查离子半径大小比较、微粒氧化性、还原性大小比较等知识。已知aAm+、bBn+ 、cCm- 、dDn-均具有相同的电子层结构,则有:a-n-1=b-n=c+n+1=d+n,A、B在周期表中C、D的下一周期,并且原子序数:a>b>d>c,结合元素周期律递变规律解答该题。  
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考点分析:
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下列叙述错误的是(    )

A.ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较低

D.两个非金属元素原子间只可能形成共价键,而含金属元素的化合物中一定含离子键

 

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如图,A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主元素。下列说法不正确的是(    )

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A.A、E原子序数之差可能为2

B.D、E原子序数之差可能是8、18或32

C.B、C原子序数之差一定是2

D.B、D原子序数之差不可能是7

 

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下列排序正确的是  

热稳定性:H2O>HF>H2S

原子半径:Na>Mg>O

酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4

熔点:Li>Na>K

A.①③        B.②④      C.①④       D.②③

 

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下列说法正确的是(   

A.阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键

B.HF,HCl,HBr,HI的热稳定性和酸性均依次减弱

C.元素非金属越强,其对应含氧酸的酸性就越强

D.元素周期律是元素原子核电子排布周期性变化的结果

 

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如图,在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是(   

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A.外电路的电流方向为:X→外电路→Y

B.若两电极分别为铁和碳棒,则X为碳棒,Y为铁

C.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应

D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y

 

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