Question

下列排序正确的是（   ）

①热稳定性：H₂O>HF>H₂S

②原子半径：Na>Mg>O

③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄

④熔点：Li>Na>K

A．①③        B．②④      C．①④       D．②③

Answer

B

【解析】

试题分析：①非金属性越强，氢化物的热稳定性越高，H2O，HF，H2S三种物质中，HF的稳定性最强，①错误；②一般来说，电子层数越多，半径越大，同周期元素，质子数越多，半径越小，则原子半径Na>Mg>O，正确；③最高价氧化物对应的水化物酸性与元素非金属性呈正比关系，则酸性：磷酸<硫酸<高氯酸，错误；④Li、Na、K为同主族金属，原子半径越小，金属键越强，熔点越高，则熔点：Li>Na>K，正确；②④正确，答案选B。

【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的综合应用等知识。

【名师点睛】①非金属性越强，氢化物的热稳定性越高；②从电子层数和质子数上分析，③最高价氧化物对应的水化物的酸性与元素非金属性呈正比关系；④金属的熔点与金属键的强弱有关，金属键的强弱与原子半径有关。