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回答下列问题: (1)写出电子式:KCl ;Na2O2 ; CO2 。 (2)用...

回答下列问题:

(1)写出电子式:KCl            ;Na2O2             CO2             

(2)用电子式表示下列化合物的形成过程:

CaF2                        

NH3                         

Na2S:                        

(3)稀有气体为什么不能形成双原子分子?                         

 

(1);; (2) 3 + (3)稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦为2个),都已达到稳定状态,即原子结构已很稳定,因此,稀有气体是单原子分子,不能形成双原子分子。 【解析】 试题分析:(1)KCl是离子键形成的物质,电子式为;Na2O2中有Na+和过氧根离子之间的离子键和O、O之间的非极性共价键,电子式为;CO2是由极性共价键形成的共价化合物,电子式为。 (2)CaF2是由阴阳离子形成的离子化合物,用电子式表示其形成过程为:。 NH3是由N、H原子以极性共价键形成的分子,用电子式表示形成过程为:3 + 。 Na2S是由阴阳离子形成的离子化合物,用电子式表示其形成过程为。 (3)稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦为2个),都已达到稳定状态,即原子结构已很稳定,因此,稀有气体是单原子分子,不能形成双原子分子 考点:考查电子式的书写及用电子式表示化合物的形成过程。  
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考点分析:
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X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如右图所示。已知X、Y、Z三元素的质子数之和为40,请回答:

满分5 manfen5.com

(1)写出X、Y、Z三元素的元素符号X          ;Y         ;Z        

(2)Y在周期表中位置              

 

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用化学用语回答下列问题:(1)(4)写成满分5 manfen5.com的形式)

(1)用原子符号表示中子数为18的硫离子:              

(2)空气中含量最多的气体单质分子的结构式:              

(3)原子序数为15的原子结构示意图:               、其最高价氧化物对应的水化物的化学式            

(4)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号              

 

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请回答下列问题:

(1)写出NH4Cl的电子式                

(2)用电子式表示H2O的形成过程                     

(3)已知一定条件下,白磷转化为红磷释放出能量,则等质量的白磷比红磷具有的能量        (填“高”、“低”),故白磷比红磷稳定性          (填“强”、“弱”),等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷,          放出热量多。

 

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根据元素周期表回答下列问题:(填写元素符号或化学式)

(1)非金属性最强的元素是         ,在反应中易            (填“得”或“失”)电子;

(2)第3周期中,原子半径最大的元素(稀有气体元素除外)是             ,非金属性最强的元素是          ;其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是           

(3)ⅤA族中,原子半径最小的元素是             ,其气态氢化物为             

(4)C、Si、S三种元素中,适合做半导体材料的是           

 

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A是原子半径最小的原子,B位于第VA族,A和C同主族,D原子最外层电子数与电子层数相等。下列正确的是

A.原子半径:C<B          B.元素A、C的氧化物均为共价化合物

C.金属性强弱:D>C        D.元素B、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应

 

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