Question

某溶液中可能含有Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Mg²⁺中的一种或几种．根据以下实验所得的现象，将适当的结论填入空格中．

（1）向溶液中加入过量的盐酸，有白色沉淀生成．则肯定含有的离子是______________．离子方程式是______________________；

（2）将（1）所得的溶液过滤后，往滤液中逐渐加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，得到澄清溶液．则又可肯定含有的离子是___________，肯定不含的离子是__________，离子方程式是_________________﹑____________________．

（3）在（2）所得的澄清溶液中加入Na₂SO₄溶液，产生白色沉淀．则肯定含有的离子是__________________，离子方程式是______________________．

Answer

（1）Ag+；Ag++Cl-==AgCl↓；

（2）Al3+ ；Mg2+ ；Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3 +OH-==AlO2-+2H2O；

（3）Ba2+ ； Ba2++SO42-==BaSO4↓

【解析】

试题分析：（1）向溶液中加入过量的盐酸，有白色沉淀生成．则肯定含有的离子是Ag+，因为只有氯化银不溶于酸中，答案为：Ag+ ； Ag+ + Cl- ==AgCl ↓；（2）将（1）所得的溶液过滤后，往滤液中逐渐加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，可能是Mg(OH)2和Al（OH）3沉淀，但是继续加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，得到澄清溶液，Mg(OH)2不能溶于氢氧化钠中，所以只可能是Al（OH）3，肯定含有的离子是Al3+，肯定不含的是Mg2+,发生的离子方程式为：Al3+ + 3OH- ==Al(OH)3 ↓； Al(OH)3 + OH- -== AlO2- +2H2O；答案为：Al3+ ； Mg2+ ；Al3+ + 3OH- ==Al(OH)3 ↓；Al(OH)3 + OH- -== AlO2- +2H2O；（3）在（2）所得的澄清溶液中加入Na2SO4溶液，产生白色沉淀．则肯定含有的离子是Ba2+，离子方程式为：Ba2+ + SO42-==BaSO4↓，答案为：Ba2+ ； Ba2+ + SO42-==BaSO4 ↓。

考点：考查离子的鉴别