Question

【化学-选修3：物质结构与性质】

A、B、C、D、E是周期表中的前四周期的元素，原子序数逐渐增大。A 元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子p能级比s能级多l个电子；D 基态原子最外层电子排布图为 ；E的M层电子全充满，用化学式或化学符号回答下列问题：

（1）某权威刊物报道．科学家在宁宙中发现A₃分子，甲、乙、丙、丁四位学生对比报道的认识正确的是________(填字号）.

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为A₃分子违背了共价键理论

B．乙认为A₃分子实质上是A₂分子与A⁺以特殊共价键结合的产物，应写成A₃⁺

c．丙认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

d .丁认为宁宙中还存在另一种A单质，因为A有三种同位素，必有三种同素异形体

（2）A与B、A与C形成的最简单化合物中沸点较高的是______（填化学式），原因是_________。

（3）B与C形成的最简单非极性分子的电子式是_________；B元素最高价氧化物对应的水化物分子中的酸根离子的VSEPR模型为___________型，键角是___________。

（4）DC₃熔点为1040℃，且在1272℃时升华．该晶体的类型属于________晶体，该晶体加热条件下能够和水蒸气反应生成一种能够腐蚀玻璃的气体和一种耐火材料，比反应方程式是____________。

（5）E的氧化物E₂O晶体的晶胞结构如右图所示，其中“△”代表的离子符号为___________。

（6）向ESO₄溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，该配合物中，E²⁺的配位数是__________，形成的配位键中NH₃提供_______。

Answer

（1）c；（2）HF F元素电负性大（或吸引电子能力强），HF分子间能够形成氢键

（3） 平面三角形 120

(4)离子 2AIF3+3H2O6HF+Al2O3(5)O2-(6)4 孤电子对

【解析】

试题分析：由题目信息可推知：A为H、B为C、C为F、D为A1、E为Cu。(1)报道发现H3分子，则A、B两项一定错误；C．H3分子的存在，利用传统的价键理论不能解释，即传统的价键理论有一定的局限性，有待继续发展，正确。D．同位素的种类与同素异形体的种类无关，错误； (2)C的电负性远小于F，且CH4是非极性分子，HF分子间除存在分子间作用力外，还存在氢键，氢键的存在增加了分子之间的吸引力，所以HF沸点比CH4高。(3)CF4是一种非极性分子；CO32-离子中，碳原子的孤电子对=1/2 (4+2-3×2)=0，故其VSEPR模型为平面三角形，键角120°。(4)AIF3熔点较高，属于离子晶体；能够腐蚀玻璃的气体是HF，Al2O3熔点很高，可做耐火材料，故AIF3和水蒸气反应方程式是2AIF3+3H2O= 6HF+A12O3。(5)Cu2O的晶胞结构中，小球代表的元素是4个铜原子，大球代表的元素只有8×1/8=1个氧原子，故“△”代表O2-才能使二者形成化学式中的1:2比例。(6)CuSO4和过量氨水反应可生成配合物[Cu(NH3)4]2+，Cu2+的配位数是4，提供空轨道，NH3提供电子对，二者析形成配位键。

考点：考查铜元素的单质及化合物的结构、性质关系的知识。