Question

下图为实验室制备乙酸乙醋的装置。

已知下列数据：

（1）写出试管a中主要发生反应的化学方程式___________。

（2）导管要插在试管b中饱和Na₂CO₃溶液的液面以上，原因是：___________。

（3）试管b中饱和Na₂CO₃的作用：___________。

（4）开始用小火加热试管a中的混合液，其原因是___________。

（5）生成乙酸乙酷的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有___________(填序号)。

①单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水

②单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸

③单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

（6）若120 g乙酸和184 g乙醇反应生成106 g乙酸乙酯，则该反应的产率为___________(保留三位有效数字)。

Answer

（1）CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O（2）防止倒吸

（3）除去挥发出来的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层

（4）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失

（5）②④⑤（6）60.2%

【解析】

试题分析：（1）试管a中乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O；

（2）反应中生成气体的速率不均匀，造成装置中气体的压强时大时小，为了防止倒吸，导管要插在试管b中饱和Na2CO3溶液的液面以上，故答案为：防止倒吸；

（3）试管b中饱和Na2CO3的作用有除去挥发出来的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层，故答案为：除去挥发出来的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层

（4）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失，因此开始要用小火加热试管a中的混合液，故答案为：乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失；

（5）①单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水都是描述的是正反应速率，不能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态，错误；②单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，表示正反应速率与逆反应速率相等，能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态，正确；③单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时一定消耗1 mol乙酸，不能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态，错误；④正反应的速率与逆反应的速率相等，能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态，正确；⑤混合物中各物质的浓度不再变化，能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态，正确；故选②④⑤；

（6）n（CH3COOH）==2mol  n（C2H5OH）==4mol，所以乙醇过量，应以乙酸计算，2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g/mol=176g，故该反应的产率为：×100%=60.2%，故答案为：60.2%

考点：考查了制备乙酸乙酯的实验的相关知识。