下列关于有机物的说法中正确的是( )
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇的一种燃料，它是一种新型化合物
③为除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液
④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应
A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．①③⑤
某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：
已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32。
②
③RCOOR′+R″OH
RCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烃基）
（1）A的结构简式是_______________，B中含氧官能团的名称是_______________。
（2）C的结构式是_______________，D→E的反应类型是_______________。
（3）F+A→G的化学方程式是_______________。
（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化学方程式是_______________。
（5）G→聚酯纤维的化学方程式是_______________。
（6）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有_______________种。其中核磁共振氢谱显示有3组峰的是_______________（写结构简式）。
①苯环上只有两个取代基 ②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2mol CO2气体
人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。
（1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为_______________，基态铁原子有_______________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_______________。
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为_______________，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式_______________。
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有_______________。
（4）下列说法正确的有_______________（填字母序号）。
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯（
）分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量为（2c-a-b） kJ
化学键 | Si-Si | O═O | Si-O |
键能（kJ•mol-1） | a | b | c |
（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式 _______________，若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是____________g•mol-1。
生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念.更要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展。如图是某企业设计的硫酸一磷铵一水泥联产、海水-淡水多用、盐一热一电联产的三大生态产业链流程图。
根据上述产业流程回答下列问题：
（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在_______________
A西部山区 B沿海地区 C发达城市 D东北内陆
（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：
①__________、②__________、③___________、④__________、⑤__________。
（3）沸腾炉发生反应的化学方程式：_______________；磷肥厂的主要产品是普钙，其主要成分是_______________（填化学式）。
（4）热电厂的冷却水是_______________，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有_______________（写出一种即可）。
（5）根据现代化工厂没计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。_______________（写出两点即可）。
雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。反应的化学方程式为2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）。
①已知部分化学键的键能如下：
分子式/结构式 | NO/N≡O | CO/C≡O | CO2/O=C=O | N2/N≡N |
化学键 | N≡O | C≡O | C=O | N≡N |
键能（KJ/mol） | 632 | 1072 | 750 | 946 |
请计算上述反应的△H=_______________kJ/mol
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是_______________(填选项字母）。（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）
③在T℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/×10-2mol | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
n（CO）/×10-1mol | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
T℃时该反应的平衡常数K=_______________，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_______________(写出一种即可）。
（2）是硫酸工业释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，采用以下方法将其资源化利用，重新获得重要工业产品硫化钙。
①写出反应Ⅰ的化学方程式_______________。
②反应Ⅱ中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数为_______________。
③为充分利用副产品CO，设计电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W是_______________，其原理用电解总离子方程式解释是_______________。
一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：
（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_______________。
（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴，则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）_______________，在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_______________。
（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是_______________。
（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是_______________（填序号）。
A、c（Na+）=2c（CO32-）
B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C、c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_______________。
