Question

W、X、Y、Z是原子序数依次递减的四种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M可做制冷剂，其水溶液呈碱性，W的单质在X₂中燃烧产物可使品红溶液褪色，请回答：

（1）W元素原子结构示意图是            ；该元素最高正化合价与最低负化合价分别是__________和__________。

（2）Y元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的化学方程式是                  。

（3）由以上四种元素的其中三种元素所形成的氧化物中，有一种物质能与水反应生成气体，且该反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式                           ，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是：__________________。

Answer

（1） +6和-2

（2）HNO3+NH3=NH4 NO3

（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO 1:2

【解析】

试题分析：W、X、Y、Z是原子序数依次递减的四种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，Y、Z组成的气态化合物M可做制冷剂，其水溶液呈碱性，只有NH3的水溶液呈碱性，则Y为N元素，Z为H元素，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，则W为S元素，据此回答。

（1）根据上述分析，W为16号元素硫，原子结构示意图为，硫原子最外层有6个电子，所以硫元素的最高正化合价是+6价，硫原子得到2个电子达到8电子的稳定结构，则硫元素的最低负化合价分别是-2价。

（2）根据上述分析，Y为N元素，N元素的最高价氧化物的水化物是HNO3，N元素的气态氢化物为NH3，两者反应生成硝酸铵，反应的化学方程式是HNO3+NH3=NH4 NO3。

(3)三种元素形成的氧化物有SO2、SO3、NO2、NO、H2O等，其中NO2能与水反应生成HNO3和NO气态，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中，NO2中N元素的化合价一部分由+价升高到+5价，做还原剂，一部分由+4价降低到+2价，做氧化剂，根据硝酸和NO的系数可知，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2。

考点：考查元素的推断，原子结构示意图，元素的化合价，化学反应方程式等知识。