Question

根据元素周期律回答：

（1）比较原子半径的大小（填“>”或“<”,下同)：，K________Ca，Si________N；

（2）比较酸性的强弱：HNO₃_________H₃PO₄，H₂SO₄__________HClO₄ ；

（3）比较碱性的强弱：NaOH_________KOH，Mg(OH)₂_______Al(OH)₃ ；

（4）比较氢化物的稳定性：H₂S___________H₂O，NH₃____________HF；

（5）比较金属性强弱：Be______Mg，比较非金属性强弱：N_________ C。

Answer

(1) > > (2) > < （3）< >（4）< <（5）< >

【解析】

试题分析：同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，据此回答。

（1）同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径是K＞Ca，Si>C>N。

（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性是N＞P，SH3PO4 ，H2SO4 < HClO4。

（3）金属性越强，最高价氧化的水化物的碱性越强，金属性：NaAl，所以碱性：NaOHAl(OH)3 ；

（4）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性是O＞S，NC。

考点：考查元素周期律的应用。