Question

关于常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是

A．氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液

B．NH₃·H₂O的电离方程式：NH₃·H₂O＝NH₄⁺＋OH ˉ

C．c(NH₃·H₂O)＋c(NH₄⁺)＝0.001 mol·Lˉ¹

D．往两溶液中加入盐酸恰好中和，则反应后溶液的pH值相同

Answer

A

【解析】

试题分析：A、NH3•H2O是弱电解质，在溶液中部分电离，所以氨水的浓度大于氢氧根离子的浓度，则氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液，氢氧化钠的浓度等于氢氧根离子浓度，故A正确；B、弱电解质的电离方程式用可逆号表示，则NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O⇌NH4++OH-，故B错误；C、氨水的总浓度大于溶液中氢氧根离子的浓度，所以c(NH3•H2O)+c(NH4+)＞0.001 mol•L-1，故C错误；D、氨水与盐酸反应生成氯化铵，氯化铵在溶液中水解，溶液显酸性，氢氧化钠与HCl反应生成NaCl溶液显中性，二者的pH不大，故D错误；故选A。

考点：考查了弱电解质的电离和盐的水解的相关知识。