对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是 （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。
a. NH3 b. CO2 c. NaOH d. HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是（用离子方程式表示） 。
（2）芒硝化学式Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。
①该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”） 导出。
T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）＋b B（g）
3C（g）＋2D（g）， 4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率
（B）＝ 。
（2）在温度T℃时，该反应的化学平衡常数为__________________，由下表数据可知该反应为______________（填“吸热”“放热”）反应。
化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是___________、___________。
钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
（1）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如右图所示。
①若左槽溶液颜色逐渐由蓝变黄，其电极反应式为 。
②放电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色。
③放电过程中氢离子的作用是：通过交换膜定向移动使电流通过溶液形成闭合回路和 ；
④若充电时，左槽溶液中n(H+)的变化量为2mol，则反应转移的电子数为 。
（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积为V L。
①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为 ；
②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为 ；
③V＝67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为 。
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ；
（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是 ；
（4）将Y2、Z2按右图所示通入某燃料电池中，其中b电极的电极反应式为 。
（1）已知：
（1）2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol
（2） N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) ΔH=+67.8 kJ/mol
（3） N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3(g) ΔH=－92.0 kJ/mol
则NH3(g)燃烧生成NO2 (g)和H2O(g) 热化学方程式
（2）向Ba(OH) 2溶液中逐滴加入明矾溶液至钡离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7(填>、<、=)，离子反应总方程式为 。
（3）Mn2＋基态的电子排布式可表示为 ；根据等电子原理，CO分子的结构式为 。
下列说法正确的是
A、用石墨电极电解FeCl3溶液，阴极反应：2Fe3+＋6H2O＋6e－＝2Fe(OH)3↓＋3H2↑
B、1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH4+的数目一定小于NA
C、NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大
D、将带有相反电荷的胶体混合，一定会出现胶体聚沉现象
