设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是
A．1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NA
B．常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA
C．同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1
D．0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子数为2NA
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．Fe3+、Na+、Cl- 、SO42-
C．Al3+、Na+、NO3-、CO32 D．Na+、K+、SiO32-、NO3-
化学与科学、技术、社会、环境
密切相关。下列有关说法中错误的是
A．国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．二氧化硅可以用来制光导纤维
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题
（1）⑤和⑧的元素符号是_______和_______。
（2）表中最活泼的金属元素是___________，非金属性最强的元素是___________（填写元素符号）。
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是___________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：__________________；__________________。
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_________________________。
下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：
（1）①中发生反应的离子方程式是__________。
（2）②中的实验现象是__________。
（3）③的实验现象是__________，证明SO2有__________性。
（4）④中SO2做__________剂。
（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是__________，当1 molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是__________。
（6）⑥的作用是__________。
（一）下图是氮循环示意图，请回答下列问题。
①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为__________。
②雷电固氮反应的化学方程式是__________，其中氮元素被__________（填“氧化”或“还原”）。
③根据循环图判断下列说法不正确的是__________。
a．氮元素均被氧化
b．工业合成氨属于人工固氮
c．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
d．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
（二）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
低温
已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl
（1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是 ．
（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子．
①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作．请补全操作步骤：
a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b．向滤液中 ，过滤；
c．向滤液中 ，过滤；
d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液．
②步骤c中反应的离子方程式是 ．
（3）碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式是 ．
（4）制得的纯碱中含有少量NaCl．取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL CO2．则样品中纯碱的质量分数是 %（保留1位小数）．
