Question

25℃时，用0．1mol•L^-1的NaOH溶液滴定20mL0．1mol•L^-1CH₃COOH(Ka=1．75×10^-5)溶液过程中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示，下列各项中微粒浓度间关系正确的是

A．点①所示溶液中：2c(CH₃COO^-)-2c(CH₃COOH)= c(H⁺)-c(OH^-)

B．点②所示溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．点③所示溶液中：c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)= c(Na⁺)+ 2c(H⁺)-2c(OH^-)

D．pH=12的溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、点①所示溶液显酸性，溶液中含有等物质的量的CH3COOH和CH3COO Na，根据电荷守恒，有c(CH3COO-) +c(OH-)= c(H+) +c(Na+)，根据物料守恒，有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2 c(Na+)，处理得： c(CH3COO-)-c(CH3COOH)= 2c(H+)-2c(OH-)，故A错误；B、点②所示溶液CH3COO Na和CH3COOH的混合溶液，溶液呈中性，根据电荷守恒，有c(CH3COO-) +c(OH-)= c(H+) +c(Na+)，因此c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)，故B错误；C、点③所示溶液恰好为CH3COO Na溶液，根据电荷守恒，有c(CH3COO-) +c(OH-)= c(H+) +c(Na+)，根据物料守恒，有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)……②，整理得：c(CH3COOH)= c(OH-)-c(H+)，将②代入c(CH3COO-)-c(CH3COOH)= c(Na+)+ 2c(H+)-2c(OH-)，得：2c(CH3COOH)= 2c(OH-)-2c(H+)成立，故C正确；D、pH=12的溶液为CH3COO Na和NaOH的混合溶液，溶液中c(H+)=10-12mol/L，c(CH3COO-)≈0.05 mol/L，根据CH3COOH的电离平衡常数Ka=1．75×10-5，可知，c(CH3COOH) ≈2.9×10-9 mol/L，因此c(CH3COOH)＞c(H+)，故D错误；故选C。

考点：考查了离子浓度的大小比较的相关知识。