Question

25℃时，向10mL0.2mol·L^-1NaCN溶液中加入0.2mol·L^-1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如下图所示。已知：K_a(HCN)=6.4×10^-10。下列说法错误的是

A．a点时，CN^-离子浓度大于其他点

B．b点时，c(HCN)>c(CN^-)

C．c点时，c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(CN^-)

D．d点时，溶液的c(H⁺)≈8×10^-5mol·L^-1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、a点时，CN-离子水解程度较小，CN-浓度约为0.2mol·L-1，大于其他点，故A正确；B、b点时溶液中含有等浓度的NaCN和HCN，以及NaCl，溶液显碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，c(HCN)>c(CN-)，故B正确；C、c点时溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，有c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-)，故C正确；D、d点时恰好为HCN和NaCl的混合溶液，根据Ka(HCN)=6.4×10-10，有==6.4×10-10，解得：c(H+)≈0.8×10-5mol·L-1，故D错误；故选D。

考点：考查了弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较的相关知识。