2015年我国药学家屠呦呦因创制青蒿素与双氢青蒿素用于治疗疟疾获得诺贝尔科学奖。下图甲为青蒿素分子的结构简式，乙为双氢青蒿素分子的结构简式，其活性结构为分子中的“-O-O-”。下列说法错误的是
A．甲分子式为C15H22O5
B．甲、乙分子中均只存在2个六元环
C．甲转化成乙后水溶性增强
D．甲、乙分子中的活性结构“-O-O-”具有强氧化性
NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
A．等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同
B．室温下CH3COONH4溶液pH=7，1L 0.1mol·L-1该溶液中NH4+离子数为0.1NA
C．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.2NA
D．1mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子数为NA
化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．未成熟苹果的果肉遇碘水会变蓝
B．与锌块相连或与电源正极相连，钢铁一定能被保护
C．纤维素和油脂均可发生水解，都属于天然高分子化合物
D．加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍
下图为有机物之间的转化关系。
已知：H属于芳香酯类化合物；I的核磁共振氢谱为两组峰，且面积比为1：6。请回答下列问题：
（1）C的名称为__________，D中官能团的结构式为__________，发生反应①的条件是__________。
（2）G中官能团的电子式为__________。
（3）J的结构简式为__________。
（4）以上物质之间的转化关系中未涉及的有机反应类型有__________ (填编号)。
a．取代反应 b．加成反应 c．加聚反应 d ．缩聚反应
e．消去反应 f．酯化反应 g．氧化反应 h．还原反应
（5）反应E + F→H的化学方程式为__________。
（6）H的一种同系物X比H的相对分子质量小28．
①若X的同分异构体为芳香族化合物，它与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2气体，则符合此条件的X的同分异构体有__________种。
②若X的同分异构体能发生银镜反应，也能使FcCl3溶液显紫色，且苯环上氢的核磁共振氢谱有两组峰，面积比为1： 1， 则X的这种同分异构体的结构简式为__________。
A，B，C，D，E五种元素，均位于元素周期表的前四周期．它们的核电荷数逐渐增加．且核电荷数之和为57；B原子的L层p轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同．E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态。请回答下列问题：
（1）B，D原子可分别与A原子形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为__________，Y中D原子的杂化轨道类型为__________；C与A形成的常见化合物的分子构型为__________。
（2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是(填化学式) __________，其原因是__________。
（3）B与C比较，电负性较大的是__________ (填元素符号)，E2+的核外电子排布式为__________。
（4）E2+与C的常见氢化物形成配离子反应的离子方程式为__________。
（5）E单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示，若已知E原子半径为d，NA表示阿伏伽德罗常数。摩尔质最为M，则该原子的配位数为__________，该晶体的密度可表示为__________。
增强环保意识。爱护环境是每个公民的职责。利用碳的氧化物合成甲醇等资源化利用对环境保护具有重要意义。请回答下列问题：
（1）溶于海水的CO2有4种存在形式．其中HCO3-占95%，除上述两种形式外，碳的存在形式还有__________ (填微粒符号) ；利用右图装置进行的实验中，a室的电极反应式为__________。
（2）下列为合成甲醇的有关化学方程式
①2H2(g) +CO(g) 
CH3OH(g)
②H2(g)+CO2(g) 
H2O(g) +CO(g)
③2H2(g) + CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
某温度下，上述三个反应的平衡常数数值分别为2．5，2．0和K3，则K3值为__________。
（3）一定条件下，甲醇可同时发生：
A．2CH3OH(g)=CH3OCH3 +H2O(g)
B．2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)．
上述反应过程中能量变化如图所示：
①写出反应速率较大的序号并说明原因__________。
②若在容器中加入催化剂，则E2-E1将__________〔填“变大”、“不变”或“变小”〕。
（4）一定温度时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应2H2(g) +CO(g) CH3OH(g) △H=-90 kJ/mol，测得达平衡时的有关数据如下表：
①表中数据存在的关系为：│Q1│+│Q2│__________90(填＞、=或＜，下同)。2c2__________c3。
②在温度不变、恒容条件下，该反应的平衡常数数值Kp=4．80×10-2，若甲容器中反应达平衡状态时，p(CH3OH)=24．0 kPa，则平衡时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为__________ (Kp是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
