化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．未成熟苹果的果肉遇碘水会变蓝
B．与锌块相连或与电源正极相连，钢铁一定能被保护
C．纤维素和油脂均可发生水解，都属于天然高分子化合物
D．加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍
下图为有机物之间的转化关系。
已知：H属于芳香酯类化合物；I的核磁共振氢谱为两组峰，且面积比为1：6。请回答下列问题：
（1）C的名称为__________，D中官能团的结构式为__________，发生反应①的条件是__________。
（2）G中官能团的电子式为__________。
（3）J的结构简式为__________。
（4）以上物质之间的转化关系中未涉及的有机反应类型有__________ (填编号)。
a．取代反应 b．加成反应 c．加聚反应 d ．缩聚反应
e．消去反应 f．酯化反应 g．氧化反应 h．还原反应
（5）反应E + F→H的化学方程式为__________。
（6）H的一种同系物X比H的相对分子质量小28．
①若X的同分异构体为芳香族化合物，它与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2气体，则符合此条件的X的同分异构体有__________种。
②若X的同分异构体能发生银镜反应，也能使FcCl3溶液显紫色，且苯环上氢的核磁共振氢谱有两组峰，面积比为1： 1， 则X的这种同分异构体的结构简式为__________。
A，B，C，D，E五种元素，均位于元素周期表的前四周期．它们的核电荷数逐渐增加．且核电荷数之和为57；B原子的L层p轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同．E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态。请回答下列问题：
（1）B，D原子可分别与A原子形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为__________，Y中D原子的杂化轨道类型为__________；C与A形成的常见化合物的分子构型为__________。
（2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是(填化学式) __________，其原因是__________。
（3）B与C比较，电负性较大的是__________ (填元素符号)，E2+的核外电子排布式为__________。
（4）E2+与C的常见氢化物形成配离子反应的离子方程式为__________。
（5）E单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示，若已知E原子半径为d，NA表示阿伏伽德罗常数。摩尔质最为M，则该原子的配位数为__________，该晶体的密度可表示为__________。
增强环保意识。爱护环境是每个公民的职责。利用碳的氧化物合成甲醇等资源化利用对环境保护具有重要意义。请回答下列问题：
（1）溶于海水的CO2有4种存在形式．其中HCO3-占95%，除上述两种形式外，碳的存在形式还有__________ (填微粒符号) ；利用右图装置进行的实验中，a室的电极反应式为__________。
（2）下列为合成甲醇的有关化学方程式
①2H2(g) +CO(g) 
CH3OH(g)
②H2(g)+CO2(g) 
H2O(g) +CO(g)
③2H2(g) + CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
某温度下，上述三个反应的平衡常数数值分别为2．5，2．0和K3，则K3值为__________。
（3）一定条件下，甲醇可同时发生：
A．2CH3OH(g)=CH3OCH3 +H2O(g)
B．2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)．
上述反应过程中能量变化如图所示：
①写出反应速率较大的序号并说明原因__________。
②若在容器中加入催化剂，则E2-E1将__________〔填“变大”、“不变”或“变小”〕。
（4）一定温度时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应2H2(g) +CO(g) CH3OH(g) △H=-90 kJ/mol，测得达平衡时的有关数据如下表：
①表中数据存在的关系为：│Q1│+│Q2│__________90(填＞、=或＜，下同)。2c2__________c3。
②在温度不变、恒容条件下，该反应的平衡常数数值Kp=4．80×10-2，若甲容器中反应达平衡状态时，p(CH3OH)=24．0 kPa，则平衡时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为__________ (Kp是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
肼(N2H4)又称联氨，广泛用于火箭推进剂、化工原料及燃料电池等方面。请回答下列问题：
（1）肼是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键能如下：
①N2H4中氮元素的化合价为__________。
②气态N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为__________。
（2）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式为__________。
（3）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生反应的电极反应式为__________．
（4）盐酸肼(N2H6Cl2)是一种化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4 Cl类似，但分步水解。
①写出盐酸肼第一步水解的离子方程式__________。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系为__________ (填序号)。
A．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)
B．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)
C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+]) +c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)
(5〕常温下，将0．2 mol/L盐酸与0．2 mol/L肼的溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化〕。若测定混合液的pH=6，混合液中水电离出的H+与0．1mol/L盐酸中水电离出的H+浓度之比为__________。
某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。经查阅资料知：Sn的熔点231℃；SnC12易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常温下易分解，SnCl4常温下为无色液体，熔点-33℃，沸点114．1℃，请回答下列问题：
（1）该小组用以下流程制备SnSO4晶体。
①操作Ⅱ所需的实验仪器为__________。
②过滤操作中玻璃棒的使用的注意事项为__________。
③操作I为沉淀的洗涤。请简述如何判断沉淀是否洗涤干净__________。
（2）用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4，提供的装置如下：
①装置Ⅲ为冷凝管，则水流从__________进入。
②请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器__________。
③有同学指出②中连接的实验装置存在不足，不足之处为__________。
（3）测定锡粉质量分数的步骤为：取锡粉1．226g溶于盐酸中，加入过量的FeCl3溶液，再用0．1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液32．00 mL，发生的反应为：6FeC12+ K2Cr2O7 +14HC1=6 FeC13+2KC1 +2Cr C13+7H2O。则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应) __________ 。
