Question

25℃时，由醋酸和醋酸钠按一定比例混合形成的溶液始终保持c(CH₃COOH) +c(CH₃COO^-)= 0．1mol/L，该溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^-)与pH的关系如下图所示，下列有关该溶液的叙述中正确的是

A．pH=5的溶液中：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．W点所表示的溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COOH)

C．pH=3的溶液中：c(H⁺)+c(Na⁺)+c(CH₃COOH)=0．1mol/L

D．据图像可求得该温度下CH₃COOH的电离常数Ka=10^-4．75

Answer

D

【解析】

试题分析：A、由图可知，pH=4.75时，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，故当pH=5时，有c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，且溶液显酸性，则c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)，故A错误；B、溶液存在电荷守恒，应为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，W点时c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，故c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)，若c(Na+)=c(CH3COOH)，则c(H+)=c(OH-)，与图像不符，故B错误；C、由电荷守恒及c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1可知，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)=0．1mol/L+c(OH-)，故C错误；D、W点c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，平衡常数K==10-4.75mol•L-1，故D正确；故选D。

考点：考查了离子浓度大小比较的相关知识。