化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A.大气中PM2.5比表面积大,吸附力强,能吸附许多有毒有害物质
B.在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘
C.14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同位素
D.喝补铁剂时,加服维生素C效果更好,原因是维生素C具有还原性
以烃A为主要原料,采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。
已知:
Ⅱ.反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。
请回答下列问题:
(1)B的名称为_____________。
(2)X中的含氧官能团名称为_____________,反应③的条件为 ,反应③的反应类型是 。
(3)关于药物Y()的说法正确的是 。
A.药物Y的分子式为C8H804,遇氯化铁溶液可以发生显色反应
B.1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应,最多消耗分别为4 mol和2 mol
C.1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气
D.药物Y中⑥、⑦、⑧三处- OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦
(4)写出反应E-F的化学方程式____________________。
(5)写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 。
①属于酚类化合物,且是苯的对位二元取代物;②能发生银镜反应和水解反应。
(6)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路(无机试剂及溶剂任选) 。
已知A、B、C、D、E足周期表前四周期的元素,原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;F位于ds区,最外能层有单电子;D与E不同周期,但最外能层电子数相等。
(l)写出基态E原子的价电子排布式 。
(2)A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)。
(3)B、C两元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名称为___________,已知BC2分子的极性比水分子的极性弱,其原因是________________。
(4)写出由A和B两种元素形成的与A3-互为等电子体的粒子的化学式__________(分子和离子各写一种)。
(5)B、D形成的一种离子化合物的晶胞结构如图l,已知该晶胞的边长为n cm,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞的密度为ρ=__________g/cm3(用含a、NA的计算式表示)。
(6)由E原子形成的晶胞结构如图2,设晶胞参数为6,列式表示E原子在晶胞中的空间利用率 (不要求计算结果)。
我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”,促进了世界制碱技术的发展。已知图l表示其工业流程,图2表示各物质的溶解度曲线。
回答下列问题:
(1)图中X的化学式为 。
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式为 ,该反应先向饱和食盐水中通入(填化学式)至饱和,再通入另一种气体,若顺序颠倒,后果是 。
(3)沉淀池的反应温度控制在30~ 35℃,原因是 。
(4)母液中加入CaO后生成Y的化学方程式为
(5)若在煅烧炉中反应的时间较短,NaHCO3将分解不完全。欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原NaHCO3的分解率,称取2. 960 g样品完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸,并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示,则曲线a、d对应的离子分别是 、________________(填离子符号),该样品中Na2CO3的质量分数为________________,原NaHCO3的分解率为_______________
二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题.
(1)在太阳能的作用下,以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为 。
(2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H几种物质的能量(在标准状况下,规定单质的能量为0,测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量)如下表所示:
则△H=_______________
(3)在2L恒容密闭容器中充入2 moI CO2和nmol H2,在一定条件下发生(2)巾的反应,CO2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。
①X1_________X2(填“>”、“<”或“=”,下同),平衡常数KA_________KB。
②若B点的投料比为3,且从反应开始到B点需要10 min,则v(H2)=___________。
(4)以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃,工作原理图如下。
①b电极的名称是 。
②产生丙烯的电极反应式为 。
铝氢化钠( NaAIH4)是有机合成的重要还原剂,其合成线路如下图所示。
(1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应,其反应的化学方程式为 。
(2)AICI3与NaH反应时,需将AICl3溶于有机溶剂,再将得到的溶液滴加到NaH粉末上,此反应中NaH的转化率较低的原因是 。
(3)实验室利用下图装置制取无水AlC13。
①A中所盛装的试剂的名称 。
②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气,其操作是 。
(4)改变A、B试管中和D中的试剂就可以用该装置制取NaH。最好将B试管中原来的改为 ,如果操作不当,制得的NaH中可能含有__________杂质。
(5)现设计如下四种装置测定铝氧化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。
从简约性、准确性考虑,最适宜的方案是_____________(填编号)。锚氢化钠与水完全反应,冷却至室温的标志是