某强碱性溶液中可能含有K＋、Al3＋、[Al（OH）4]-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
原溶液中肯定不存在的离子是 ，肯定存在的离子是 。
某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某同学设计如下试验：
（1）取样品ag ，称取时使用的仪器名称为 。
（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤渣中含有 ，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有 。
（3）往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子方程式 ______________。
（4）在第(3)的滤液中通入足量CO2，过滤。主要反应的离子方程式是 。
（5）步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减轻为止，冷却后称量，质量为bg，则原样品中铝的质量分数是 。
（6）若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏 （填“高”、“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏 ；若滤渣燃烧不充分，则实验结果偏 。
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低（如生成NO、N2O、N2、NH4+等）。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。则
（1）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：____________。
（2）B与A的差值为:___________。
（3）B点对应的沉淀的物质的量为:__________，C点对应的溶液体积为_____________。
A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
（1）写出C与酸发生反应的化学方程式是 。
（2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①分别写出生成D和F的化学方程式：__________________，_________________。
②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是_____________________。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
（3）100 g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为11．2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是__________。
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089 nm）。
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋6、－2 | －1 | －2 |
（1）用元素符号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）。
（2）①元素处于元素周期表中________周期________族；写出该元素(Cu)单质在空气中生锈的方程式 ；
（3）A的的离子结构示意图为___________。B的氧化物溶于氢氧化钠溶液的方程式为 ；
（4）用一个化学方程式证明C、D元素非金属性强弱 ；
（5）元素②与C的最高价含氧酸酸性由强到弱顺序为 。（用化学式表示）
蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是
A．沉淀X的成分是SiO2
B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，得到的不溶物为Fe2O3
C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋
