Question

将有机物完全燃烧，生成CO₂和H₂O。将12.4 g该有机物的完全燃烧产物通过浓H₂SO₄，浓硫酸增重 10.8 g，再通过碱石灰，碱石灰又增重了17.6 g。下列说法正确的是

A．该有机物的最简式为 CH₃O

B．该有机物的分子式可能为 CH₃O

C．该有机物的分子式可能为 C₂H₆O

D．该有机物¹H核磁共振谱中有两个峰

Answer

B

【解析】

试题分析：将12.4g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8g为水，其物质的量为=0.6mol，含有H元素的物质的量为：0.6mol×2=1.2mol，质量为1g/mol×1.2mol=1.2g，通过碱石灰，碱石灰又增重的17.6g为二氧化碳的质量，其物质的量为=0.4mol，原有机物中含有C的质量为：12g/mol×0.4mol=4.8g，该有机物中含有C、H元素的质量为：4.8g+1.2g=6g＜12.4g，所以该有机物分子中含有氧元素，含有氧元素的物质的量为=0.4mol，所以该有机物分子中C、H、O原子数之比为：0.4mol：1.2mol：0.4mol=1：3：1，其最简式为CH3O；A．根据分析可知，该有机物的最简式为CH3O，故A正确；B．该有机物分子中只含有C、H、O三种元素，H原子数只能为偶数，其分子式不可能为CH3O，故B错误；C．设该有机物分子式为（CH3O）n，当n=2时，得到的分子式C2H6O2中H原子已经达到饱和，所以该有机物分子式为C2H6O2，故C正确；D．若该有机物为乙二醇，乙二醇的分子中含有两种等效H，则其核磁共振氢谱有两个吸收峰，故D正确；故选B。

【考点定位】考查有机物分子式的计算与判断

【名师点晴】注意掌握质量守恒在确定有机物分子式、结构简式中的应用方法，浓硫酸增重的为水的质量，碱石灰增重的为二氧化碳的质量，根据n=计算出水、二氧化碳的物质的量，再根据质量守恒确定含有氧元素的质量及物质的量；根据C、H、O元素的物质的量之比得出该有机物达到最简式，根据有机物结构与性质及核磁共振氢谱的知识对各选项进行判断。