Question

几种短周期元素的原子半径及化合价见下表：

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	+6、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.130	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有关数据，结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。

（1）E元素在周期表中的位置是___________。

（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号)____________。

（3）用电子式表示A与I所形成化合物的形成过程____________。

（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为_________；（5）用B与D所形成的化合物制备D单质的化学方程式为___________________________。

Answer

（1）第3周期，第ⅥA

（2）F-、Na+、Al3+

（3）

（4）Al2O3+3OH－=2AlO2-+H2O

（5）SiO2+2CSi+2CO↑

【解析】

试题分析：短周期元素，A只有-1价，B只有-2价，根据O、F无正价可知，A为F元素，B为O元素，D有-4、+4价，处于ⅣA族，原子半径比O原子半径大，可推知D为Si元素；E的化合价为+6、-2价，可推知E为S元素，G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于E原子半径略大，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于ⅢA族、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na，即A为F，B为O，D为Si、E为S，G为P；H为Al，I为Mg，J为Na，据此回答。

（1）根据上述推断，E为S，在在周期表中的位置是第3周期，第ⅥA；

（2）根据电子层数相同，核电荷数越多，离子半径越小可知，F、Al、Na对应的离子半径由大到小的顺序是F-、Na+、Al3+。

（3）根据上述推断，A为F,I为Mg，Mg2F是由离子键形成的化合物，则用电子式表示其形成过程为。

（4）B与H所形成的化合物为氧化铝，J的最高价氧化物的水化物X为氢氧化钠，它们的溶液发生反应的离子方程式为Al2O3+3OH－=2AlO2-+H2O。

（5）B与D所形成的化合物是SiO2 ，D的单质是Si，则有SiO2 制备Si单质的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑。

【考点定位】考查元素的推断，元素周期表和元素周期律的应用。

【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期表和元素周期律的应用。具体分析如下：短周期元素，A只有-1价，B只有-2价，根据O、F无正价可知，A为F元素，B为O元素，D有-4、+4价，处于ⅣA族，原子半径比O原子半径大，可推知D为Si元素；E的化合价为+6、-2价，可推知E为S元素，G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于E原子半径略大，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于ⅢA族、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na，即A为F，B为O，D为Si、E为S，G为P；H为Al，I为Mg，J为Na，据此回答。