Question

按要求填空：

（1）中子数为20的氯原子表示为______________。

（2）D₃O⁺所含电子数为_____________。

（3）元素M的离子与NH₄^＋ 所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为_________。

（4）某分子是由两种元素组成的三原子分子，含18个电子，其电子式是_________。

（5）短周期元素A、B、C的位置如下图所示：已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则C为___________（填元素名称）。

（6）常温下，8g CH₄含有__________个C-H共价键。（用含N_A的代数式表示）

（7）在以下十种物质中：①NaCl ②CO₂ ③Na₂O₂ ④NaOH ⑤HCl ⑥H₂O ⑦N₂ ⑧(NH₄)₂CO₃ ⑨Na₂O ⑩H₂O₂只含离子键的物质有_________，含有非极性键的共价化合物是__________。

Answer

（1）Cl （2）10 （3）

（4） （5）氯 （6）2NA （7）①⑨、⑩

【解析】

试题分析：（1）根据质量数=质子数+中子数=17+20=37，则中子数为20的氯原子表示为Cl。

（2）D原子中有1个电子，O原子中有8个电子，则D3O+所含电子数为1×3+8-1=10.

（3）NH4＋ 中有11个质子和10个电子，元素M的离子与NH4＋ 所含电子数和质子数均相同，则元素M为11号元素Na , Na的原子结构示意图为。

（4）分子是由两种元素组成的三原子分子，含18个电子，则该分子为H2S ,其电子式是。

（5）根据图示，设A的原子序数为x，则4x=x+7+x+9，解得x=8，所以A为O元素，B为P元素，C为氯元素。

（6）8g CH4的物质的量为8g÷16g/mol=0.5mol，含有C-H共价键的个数为0.5mol×4×NA=2NA。

（7）根据离子键、共价键形成的元素和存在的物质可判断，①NaCl中只有离子键，②CO2 中只有极性共价键，③Na2O2中有离子键和非极性共价键，④NaOH中有离子键和极性共价键，⑤HCl中只有极性共价键，⑥H2O中只有极性共价键，⑦N2 中只有非极性共价键，⑧(NH4)2CO3中有离子键，极性共价键和配位键，⑨Na2O中只有离子键，⑩H2O2 中有极性共价键和非极性共价键，则只含离子键的物质有①⑨，含有非极性键的共价化合物是⑩。

【考点定位】考查原子结构的表示，原子结构示意图，元素的推断及化学键类型的判断。

【名师点睛】本题考查原子结构的表述形式，原子结构示意图，元素的推断及化学键类型的判断。共价键按照共用电子对是否相同分成极性键和非极性键，同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键，不同种元素原子间形成的共价键是极性共价键。而离子键一般存在于活泼金属和活泼非金属形成的化合物（MgCl2）、强碱、盐、Na2O2中