Question

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)₂的碱性比Mg(OH)₂的碱性强

B．已知As是第四周期，ⅤA族的元素，故AsH₃的稳定性比NH₃的稳定性强

C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小

Answer

B

【解析】

试题分析：A．Ra与Mg位于ⅡA族，金属性Ra>Mg，碱性Ra(OH)2>Mg(OH)2，A项正确；B．As与N位于ⅤA族，非金属性N>As，稳定性NH3>AsH3，B项错误；C．Cs与Na位于ⅠA族，金属性Cs>Na，与水反应时Cs更加剧烈，C项正确；D．Cl与Al位于同一周期，核电荷数越大，原子半径越小，D项正确；答案选B。

【考点定位】考查元素周期律的应用。

【名师点睛】本题考查元素周期律的应用。对于元素周期律，我们应掌握以下几点：

①同主族元素，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，酸性减弱。原子半径逐渐增大，金属单质与水或酸反应越来越剧烈，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。

②同周期元素，从左到右，元素的非金属性增强，金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性增强，碱性减弱。原子半径逐渐碱性，金属单质与水或酸反应越来越缓慢，气态氢化物的稳定性逐渐增强。