某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为
A．18 B．20 C．16 D．22
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如铜用来制电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
（1）将一块缺角的硫酸铜晶体置于饱和硫酸铜溶液中会慢慢变成了完整晶体，这一现象体现了晶体的 性，若不考虑溶剂挥发，硫酸铜溶液的质量 。（填“变大”、“变小“或“不变”）
（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。
（3）[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种结构不同的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为 。（填“正四面体形”或“正四边形”）
（4）胆矾CuSO4•5H2O可写[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意如下左图：下列有关胆矾的说法不正确的是 。
A．游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用
B．胆矾中氧原子存在配位键和氢键两种化学键
C．Cu2+的价电子排布式为3d84s1
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（5）《X射线金相学》中记载了关于铜与金可形成的两种有序的金属互化物，其晶胞如上右图。则图中Ⅰ、Ⅱ对应物质的化学式分别为 、 。设图Ⅰ晶胞的边长为α cm，对应金属互化物的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数NA的值可表示为 。（只要求列出算式）。
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素。A元素的一种核素没有中子；B的基态原子核外电子有7种不同的运动状态；C元素是无机非金属材料的主角，它的单质可以用作电脑芯片；D元素是地壳中含量第二的金属元素。请回答：
（1）BA3分子的立体结构是 形，该化合物易溶于水，原因可能是（填选项字母） 。
A．该化合物分子是极性分子
B．该化合物分子可与水分子之间形成氢键
C．该化合物分子在水溶液中部分与水发生反应
（2）BA3的熔点比CA4的熔点 ，（填“高”或“低”）原因是 。
（3）D位于元素周期表中第 族，它的+3价离子的检验方法是 。
（4）右图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为
a cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度 g/cm3。（只要求列出算式）。
如图所示
的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素， A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为
， C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3:4，电子总数之比为3:2。根据以上信息回答下列问题：
（1）B为二元弱酸，其水溶液显弱酸性，则B在水溶液的第一步电离方程式可表示为 。
（2）D的化学式是 ，E电子式为_________________。
（3）液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式 。
（4）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。E与NH3分子类似，也可与HCl发生反应，试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式 。
本题有两小题。
（1）已知N2，CO，H2O，NH3，CO2均为高中化学常见的分子，根据要求回答有关问题：
①根据N2与CO为等电子体，写出CO分子的电子式___________。
②试比较两分子中的键角大小：H2O___________NH3，（填“＞”、“＝”或“＜” ）
③CO2中含有的σ键和π键的数目之比为______________。
（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。根据要求回答有关问题：
①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确： （填“正确”或“错误” ）并阐述理由 。
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为 。
③继C60后，科学家又合成了Si60、N60， Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则28 g Si60分子中π键的数目为 。
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表所示：
X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中且每个能级中电子总数相同 |
Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 |
Z元素的族序数是周期数的三倍 |
W原子的第一至第六电离能分别为： I1＝578 kJ·mol－1 I2＝1 817 kJ·mol－1 I3＝2 745 kJ·mol－1 I4＝11 575 kJ·mol－1 I5＝14 830 kJ·mol－1 I6＝18 376 kJ·mol－1 |
Q为前四周期中电负性最小的元素 |
R位于周期表中的第11列 |
（1）R基态原子的价电子排布图为 ，R在周期表中位于________区。
（2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。
（3）含有元素Q的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是__________。
（4）Q单质形成的晶体的堆积模型为__________________，配位数是______________。
（5）光谱证实单质W与强碱溶液反应有[W（OH）4]－生成，则[W（OH）4]－中存在________（填字母）。
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．σ键 e．π键
