本题有两小题。
（1）已知N2，CO，H2O，NH3，CO2均为高中化学常见的分子，根据要求回答有关问题：
①根据N2与CO为等电子体，写出CO分子的电子式___________。
②试比较两分子中的键角大小：H2O___________NH3，（填“＞”、“＝”或“＜” ）
③CO2中含有的σ键和π键的数目之比为______________。
（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。根据要求回答有关问题：
①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确： （填“正确”或“错误” ）并阐述理由 。
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为 。
③继C60后，科学家又合成了Si60、N60， Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则28 g Si60分子中π键的数目为 。
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表所示：
X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中且每个能级中电子总数相同 |
Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 |
Z元素的族序数是周期数的三倍 |
W原子的第一至第六电离能分别为： I1＝578 kJ·mol－1 I2＝1 817 kJ·mol－1 I3＝2 745 kJ·mol－1 I4＝11 575 kJ·mol－1 I5＝14 830 kJ·mol－1 I6＝18 376 kJ·mol－1 |
Q为前四周期中电负性最小的元素 |
R位于周期表中的第11列 |
（1）R基态原子的价电子排布图为 ，R在周期表中位于________区。
（2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。
（3）含有元素Q的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是__________。
（4）Q单质形成的晶体的堆积模型为__________________，配位数是______________。
（5）光谱证实单质W与强碱溶液反应有[W（OH）4]－生成，则[W（OH）4]－中存在________（填字母）。
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．σ键 e．π键
本题有4个小题。
（1）在晶体：干冰、金刚石、金属钠中，其构成微粒之间的作用力分别是 、 、 。其中熔点最高的是 ，最低的是 。
（2）CCl4、SiC、P4是空间构型均为正四面体的三种物质，其中形成的晶体类型与其他两种物质不同的是 ，键角与其他两种物质不同的是 。
（3）3—氯—2—丁氨酸的结构简式为：
，一个该有机物分子中含有________个手性碳原子。其中—NH2中N的杂化轨道类型是 。
（4）金属元素Cr的一种配位数为6的配合物化学式为CrCl3·6H2O。已知0.01 molCrCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。则此配合物的配离子的化学式为 。
如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下可以发生转化。下列说法正确的是
A．三种同素异形体的性质相同
B．γFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
C．αFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是
A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C．Al2H6中含有离子键和极性共价键
D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子，若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
A．CH4·14H2O B．CH4·8H2O
C．CH4·（23/3）H2O D．CH4·6H2O
