Question

A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构。试回答下列问题：

（1）C离子的结构示意图是______________；由A和B形成的原子个数为1︰1的化合物中阴阳离子个数比为_______________。

（2）B离子半径_____________C离子半径(填“＜”或“＞”)，B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为_____________________。

（3）化合物X由元素A、B、C组成，写出X的溶液与过量盐酸反应的离子方程式___________。

Answer

（1）（1分），1︰2（1分）

（2）＞（1分），Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O（2分）

（3）AlO2–+4H+=Al3++2H2O（2分）

【解析】

试题分析：A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以A是O；B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，即是24。B和C形成的离子具有相同的电子层结构，所以B是Na，C是Al。

（1）铝离子的结构示意图是；由A和B形成的原子个数为1︰1的化合物是过氧化钠，其中阴阳离子个数比为1︰2。

（2）核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，则B离子半径大于C离子半径；B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O。

（3）化合物X由元素A、B、C组成，则X是偏铝酸钠，其溶液与过量盐酸反应的离子方程式为AlO2– + 4H+ = Al3+ + 2H2O。

考点：考查元素推断以及元素周期律的应用