Question

将02 mol KMnO₄在一定温度下加热后生成a mol O₂；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl₂，此时锰元素均以Mn²⁺形式存在。若a+b=m，则m的值可能为

A．030          B．035           C．040           D．050

Answer

C

【解析】

试题分析：在氧化还原反应中得失电子数相等，所以反应过程中锰元素得到的电子数等于O元素、Cl元素失去的电子数，因此0.2mol×（7-2）=4amol+2bmol，1=4a+2b，2a+b=0.5，a+b=m=0.5-a，当高锰酸钾不分解生成氧气时，a=0，当高锰酸钾完全分解生成氧气时，生成氧气的物质的量为0.1mol，所以a的取值范围为：0＜a＜0.1，则0.5-0.1＜m＜0.5-0，即0.4＜m＜0.5，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的有关计算

【名师点晴】根据电子守恒结合极值法进行分析解答即可，题目难度较大。化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。电子得失守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化还原反应还是原电池或电解池中均如此。