已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，则下列说法中正确的是
A．该反应中转移电子数为6e－
B．生成物KCl中只含35Cl
C．KCl中既有35Cl又含37Cl
D．生成的氯气相对分子质量约为73.3
A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。①若A为IIA族，其质量数为x，则B的质子数为y。②若A为IVA族，其质子数为m，则B的质量数为n，则y和n的值是
A．(x/2+18)和(2m+18) B．(x/2+8)和(2m+18)
C．(x/2+8)和(2m+36) D．(x/2+18)和(2m+36)
一个12C原子的质量为a kg，一个12C16O2分子的质量为b kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为
A．32b/(a-b) B．32b/(b-a) C．16b/(b-a) D．8b/(b-a)
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成盐，由此可知
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．比较元素形成单核阴离子的还原性：X大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是
A．W和X位于第二周期
B．Y和Z分别是Al和Si
C．W和X分别是O和F
D．Z的金属性可能比X的金属性强
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是
A．D、E两种元素仅可组成化学式为E2D的化合物
B．原子半径：E>F>C>D
C．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
D．元素的非金属性：D>C>F>B
