Question

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是

A．D、E两种元素仅可组成化学式为E₂D的化合物

B．原子半径：E>F>C>D

C．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

D．元素的非金属性：D>C>F>B

Answer

B

【解析】

试题分析：根据题意可推知：A是H；B是C；C是N；D是O；E是Na；F是Si。A、O、Na两种元素可组成过氧化钠、氧化钠两种化合物，A正确；B、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D，B正确；C、Si与O形成的化合物SiO2是共价化合物，由于原子间以共价键结合，结合力很强，所以化学性质很不活泼，但是能够与HF酸反应，C错误。D、同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，同一主族的元素，原子核外电子层数越少，元素的非金属性就越强，所以元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞B＞F，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查元素的推断及元素周期表、元素周期律的应用的知识。

【名师点晴】元素的性质随着原子序数的递增而呈现出周期性的变化，称为元素周期律。元素的性质主要是指原子半径、主要化合价和金属性以及非金属性等。该题主要考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。易错选项是C，答题时注意二氧化硅结构和性质的特殊性。