Question

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表

元素代号	A	B	D	E	H	I	J
化合价	－1	－2	+4、－4	－1	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.143	0.160	0.186

分析判断下列说法正确的是

A．A的单质能将E从HE的溶液中置换出来

B．气态氢化物的稳定性：D>A>B

C．离子半径由大到小的顺序是A>J>H

D．最高价氧化物的水化物的碱性：H>I>J

Answer

C

【解析】

试题分析：A的主要化合价是—1价，则A是F。B的主要化合价是—2价，原子半径大于F，则B是O。D的主要化合价是—4价和＋4价，原子半径大于氧元素，则D是C。E的主要化合价是—1价，原子半径大于F，则E是Cl。根据H、I、J的主要化合价和原子半径可判断三者分别是Al、Mg、Na。则A、F是最活泼的非金属，极易与水反应，则A的单质不能将E单质从HE的溶液中置换出来，A错误；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以氢化物稳定性是A＞B＞D，B错误；C、核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，则A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H，C正确；D、同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，所以最高价氧化物的水化物的碱性：H＜I＜J，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查元素推断以及元素周期律的应用

【名师点晴】掌握元素性质的递变规律是答题的关键，例如元素化合价的变化规律是：①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。