Question

已知镁和稀硝酸反应时，每有1molHNO₃，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是

A．N₂O         B．NO₂          C．N₂O₄           D．NO

Answer

A

【解析】

试题分析：Mg和硝酸反应生成硝酸镁和还原产物、水，Mg元素的化合价由0升高到+2，反应中有0.8mol电子转移，则n(Mg)=0.8mol÷2=0.4mol，由Mg～Mg(NO3)2可知，硝酸镁为0.4mol，假设起酸性作用的硝酸全部生成硝酸镁，则作酸性的硝酸为0.4mol×2=0.8mol，假设其余的硝酸全部起氧化剂，所以作氧化剂的硝酸为1mol-0.8mol=0.2mol，设HNO3的还原产物中N元素的化合价为x，由电子守恒可知，0.8mol=0.2mol×(5-x)，解得x=+1，故硝酸的还原产物为N2O，选项A正确。

考点：考查硝酸的性质及氧化还原反应的有关化学计算的知识。