Question

下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题。

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10种元素中，第一电离能最大的是_______；电负性最小的金属是________。

（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。

（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：______>_______>_______。

（4）①和⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学   式为______    _；该化合物灼烧时的焰色________色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为                       。

（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为               ；离子方程式为                      。

（6）用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的形成过程           。

Answer

（1）Ar K （2）NaOH （3）K＋ Ca2＋ Mg2＋

（4）NaOH HClO4 NaBr 黄 2NaBr+Cl2 = 2NaCl+ Br2

（5）NaOH+Al(OH)3 =NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O

（6）

【解析】

试题分析：由元素在周期表中的位置可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，⑩为Ar，据此回答。

（1）以上元素中，Ar原子结构最稳定，第一电离能最大，K的金属性最强，电负性最小。

（2）①、③、⑤三种元素中Na的金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物NaOH的碱性最强。

（3）电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为K+＞Ca2+＞Mg2+；

（4）①和⑧分别是Na、Cl，则Na、Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为NaOH和HClO4 ；①和⑨两元素形成化合物的化学式为NaBr，其焰色反应为黄色，该化合物的溶液与元素⑧的单质(Cl2)反应的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3 =NaAlO2+2H2O，该反应的离子方程式为Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O。

（6）第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素分别为Na、Cl，形成离子化合物为NaCl，形成过程为。

考点：考查性质结构位置关系的。元素周期表和元素周期律的应用。