Question

铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF₄）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO₂+4HBF₄2Pb(BF₄)₂+2H₂O[已知：HBF₄、Pb(BF₄)₂均是易溶于水的强电解质]。下列说法中不正确的是

A．放电时，溶液中的BF₄^- 向负极移动

B．放电时，转移1mol电子时正极减少的质量为119.5g

C．充电时，阳极附近溶液的酸性减弱

D．充电时，阴极的电极反应式为Pb²⁺+2e^-==Pb

Answer

C

【解析】

试题分析：原电池的总反应为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，故放电时负极反应为：Pb-2e- =Pb2+；正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，阴离子移向负极，阳离子移向正极；充电时，阴极反应：Pb2++2e-=Pb，阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。 A.放电时，此装置为原电池，阴离子BF4-要向负极移动，正确；B.放电时，正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，每当转移2mol电子时正极有1molPbO2溶解，质量减少239g，故转移1mol电子时正极减少的质量为119.5g，正确；C.充电时，阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，产生大量氢离子，故阳极附近溶液的酸性增强，错误；D.充电时的阴极反应即是将放电时的负极反应倒过来，故阴极反应为：Pb2++2e-=Pb，正确。

考点：考查原电池中电极反应式的书写和离子移动方向的判断的知识。