下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性
B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．相同温度下，1mol·L－1氨水与0.5mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1
对于化学平衡与化学反应速率关系的叙述正确的是（ ）
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．只有使用催化剂才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况．
下列有关金属腐蚀与防护的叙述错误的是（ ）
A．生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱
B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀
D．轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀
某溶液中由水电离出来的c（OH－）=10－12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（ ）
A．HCl B．NaOH C．H2SO4 D．NH4Cl
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A．放热反应在任何条件都能自发进行
B．化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关
C．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
D．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4·H2O）的流程如下：
（1）“精制”中，由粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。加入Na2CO3溶液的作用
（2）“电解”分2步进行，其反应分别为NaCl＋3H2O
NaClO3＋3H2↑ NaClO3＋H2ONaClO4＋H2↑
（3）“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO3,该反应的化学方程式为： ，
（4）“分离”的操作分别是加热浓缩、 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（各物质的溶解度如右图所示）
（5）室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为：
（6）为确定所得高氯酸钠晶体的纯度（含有少量Na2SO4杂质），进行如下实验：
①准确称取3.00 g样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配置成100 mL溶液。
②量取25.00 mL溶液，加入足量的KI溶液充分反应(ClO4－被还原成Cl－)，再滴加1.000 mol·L－1 Na2S2O3溶液进行反应（反应为I2＋2 Na2S2O3=2 NaI＋ Na2S4O6），恰好消耗40.00 mL Na2S2O3溶液。
根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度为： （写出计算过程，保留四位有效数字）
