某溶液中由水电离出来的c（OH－）=10－12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（ ）
A．HCl B．NaOH C．H2SO4 D．NH4Cl
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A．放热反应在任何条件都能自发进行
B．化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关
C．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
D．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4·H2O）的流程如下：
（1）“精制”中，由粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。加入Na2CO3溶液的作用
（2）“电解”分2步进行，其反应分别为NaCl＋3H2O
NaClO3＋3H2↑ NaClO3＋H2ONaClO4＋H2↑
（3）“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO3,该反应的化学方程式为： ，
（4）“分离”的操作分别是加热浓缩、 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（各物质的溶解度如右图所示）
（5）室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为：
（6）为确定所得高氯酸钠晶体的纯度（含有少量Na2SO4杂质），进行如下实验：
①准确称取3.00 g样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配置成100 mL溶液。
②量取25.00 mL溶液，加入足量的KI溶液充分反应(ClO4－被还原成Cl－)，再滴加1.000 mol·L－1 Na2S2O3溶液进行反应（反应为I2＋2 Na2S2O3=2 NaI＋ Na2S4O6），恰好消耗40.00 mL Na2S2O3溶液。
根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度为： （写出计算过程，保留四位有效数字）
有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去），A是一种淡黄色粉末，B是某种矿物中的主要成分，D、Y是空气含量最多的两种气体，J是一种紫红色金属，X是最常见的无色液体。
（1）A的化学式为 。
（2）Y的电子式为 。
（3）I与J反应的化学方程式为 。
（4）C与B在溶剂X中反应的离子方程式为 。
B．《有机化学基础》
Ⅰ双酚A （也称BPA）常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。BPA的结构简式如右下图所示。
（1）双酚A中的含氧官能团为 （填名称）。
（2）下列关于双酚A的叙述中，不正确的是 （填标号）。
a．遇FeCl3溶液变色
b．可以发生还原反应
c．1 mol双酚A最多可与2 mol Br2反应
d．可与NaOH溶液反应
（3）双酚A的一种合成路线如下图所示：
①丙烯→A的反应类型是 。
②B→C的化学方程式是 。
Ⅱ甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。
请填写下列空白：
（1）X的结构简式为 ；
（2）操作①能否用分液 ，理由是 。
（3）写出甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式： 。
（4）如果Y为乙烯，则试剂B为 ，“一定条件”是指 。
A．《化学与生活》
（1）我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求。①排放下列气体不利于蓝天出现的是 （填字母）
a．NO2 b．N2 c．CO2
②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是
a．Cr2O72－ b．Pb2＋ c．Ca2＋
③汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下可转化为无害气体，化学方程式为
（2）材料是人类社会生活的物质基础，材料创新则是科技进步的集中体现。
①钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极电极反应为 。
②塑料、纤维及橡胶为三大有机高分子材料，其中聚乙烯的结构简式为 。
③水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是 ；制备玻璃的反应 （任写一个）；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温条件下生成SiC同时生成CO，该反应的化学方程式为 。
（3）①右图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是 ，属于着色剂的是 ，属于防腐剂的是 。
②在一支盛有2 mL 2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水。溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色变化是 ，该实验说明维生素C具有 性（选填：“酸”、“氧化”或“还原”）。
③阿司匹林（
）必须密闭干燥存储以防止发生水解，其酸性条件水解的化学方程式为 。
