设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.一定条件下,1 molN2与足量的氢气反应合成氨,转移的电子数为6 NA
B.常温下, 1.0LpH=13的氢氧化钡溶液中OH-的数目为0.2NA
C.常温常压下, 4.6 g的NO2和N2O4混合物中,含原子总数一定为0.3NA
D. 1L0.1mol/L Na2CO3溶液中含CO32﹣数目为0.1NA
某有机物的结构简式为, 下列说法中不正确的是( )
A.该有机物属于烷烃
B.该烃与2,5-二甲基-3-乙基已烷互为同系物
C.该烃的名称是3-甲基-5-乙基庚烷
D.该烃的一氯代产物共有8种
下列关于说法不正确的是:( )
A.铁表面镀锌,铁作阴极
B.粗铜精炼时,与电源正极相连的是粗铜
C.原电池中电子流出的一极是负极,该电极上发生氧化反应
D.将青铜器放在银质托盘上可避免青铜器生成铜绿
下列说法或处理方法不正确的是( )
A.天津塘沽储存危险品仓库着火,消防员立即用大量水和泡沫灭火器进行灭火
B.为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入一定量的食品添加剂
C.焓变是一个反应能否自发进行的相关因素,多数放热反应能自发进行
D.使用催化剂可以降低反应的活化能,增加活化分子百分数,从而加快反应速率
Ⅰ研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,同温度下涉及如下反应:
a、2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ∆H1 <0 其平衡常数为K1
b、2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)∆H2 < 0 其平衡常数为K2
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ∆H3 的平衡常数K= (用K1、K2表示)。∆H3= (用∆H1、∆H2表示)。
(2)为研究不同条件对反应a的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应a达到平衡。测得10min内V(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,则平衡后n(Cl2)= mol,NO的转化率α1= 。其它条件保持不变,反应(1)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率为α2,α1 α2(填“>”“<”或“=”),平衡常数K1 (填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K1减小,可采用的措施是 。
II第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液.镍氢电池充放电原理示意如图:
其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2 。根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时(放电),甲电极周围溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”), 乙电极的电极反应式 。
某课外活动小组用如图装置进行实验,试回答下列问题。
(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为 。
(2)若开始时开关K与b连接,总反应的离子方程式为 。
有关上述(2)实验,下列说法正确的是(填序号) 。
①溶液中Na+向A极移动
②若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
(3)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阳离子交换膜的离子数 (填 “大于”、“小于”或“等于”)通过阴离子交换膜的离子数。
②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为 。