建设互联网信息高速公路所需光纤的制作原料是
A.铝 B.硅 C.二氧化硅 D.铁
一种用于治疗高血脂的新药——灭脂灵可按如下路线合成:
已知①
②一个碳原子上同时连接两个羟基,立即失去一份水,生成另一种物质,如:
又知G的分子式为C10H22O3,试回答:
(1)写出B、E的结构简式:B ___________,E ___________;
(2)F分子中含有的官能团___________。
(3)反应①~⑤中属于取代反应的有___________。
(4)CH3(CH2)6CHO有多种同分异构体,符合下列性质的结构简式是___________(写一种).
A.能发生银镜反应 B.烃基上的一氯取代物只有两种
(4)鉴别F和I的方法是___________。
(5)反应②的化学方程式为___________;
(6)反应⑤的化学方程式为___________。
元素X基态原子核外电子数为29,元素Y位于X的前一周期且最外层电子数为1,元素Z基态原子3p轨道上有4个电子,元素P原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,元素Q基态原子2p半充满。请回答下列问题:
(1)写出X基态原子的核外电子排布式___________。
(2)Q的气态氢化物分子中Q原子轨道杂化类型是___________,该分子的空间构型为___________。
(3)P与Q的第一电离能的大小关系为___________。
(4)Z的氢化物在乙醇中的溶解度小于P的氢化物的原因是___________。
(5)Y与P形成的化合物晶胞结构如图,晶胞参数a=0.566nm,晶胞中P原子的配位数为___________,计算该晶体的密度为___________g/cm3。
KNO3是重要的化工产品,下面是一种己获得专利的KNO3制备方法的主要步骤:
(1)反应Ⅰ中,CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1:2,该反应的化学方程式为___________;
(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行,加热的目的是___________;从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤,趁热过滤的目的是___________;
(3)检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是:取少量K2SO4样品溶解于水,___________;
(4)整个流程中,可循环利用的物质有___________(填化学式).
(5)将硝酸与浓KCl溶液混合,也可得到KNO3,同时生成等体积的气体A和气体B.B是三原子分子,B与O2反应生成1体积黄绿色气体A和2体积红棕色气体C.B的分子式为___________,写出硝酸与浓KCl溶液反应的化学方程式___________。
某小组同学欲探究NH3催化氧化反应,按下图装置进行实验。
A、B装置可选药品:浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
(1)NH3催化氧化的化学方程式是___________;
(2)装置B中产生气体的原因有(结合化学用语解释)___________;
(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后,装置G中溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是___________;
②乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是(写化学式)___________;
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:___________;
(4)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进。
①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量,应(填“增加”或“减少”)___________装置A中的产气量,或(填“增加”或“减少”)___________装置B中的产气量.
②乙认为可在装置E、F间增加一个装置,该装置可以是(填序号)___________
运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等有重要意义。
(1)用CO可以合成甲醇,已知:
CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.5kJ•mol-1;
CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1;
H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1;
则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=___________kJ•mol-1.
(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是___________(填写序号).
a.使用催化剂;b.降低反应温度;
c.增大体系压强;d.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来;
(3)在一定压强下,容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醛,平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示.
①P1___________P2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②100℃时,该反应的化学平衡常数K=___________;
③100℃,达到平衡后,保持压强P1不变的情况下,向容器中通入CO、 H2、CH3OH各0.5amol,则平衡___________(填“向左”“不”或“想右”)移动
(4)利用原电池原理,用SO2和H2O来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极,它能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触,请写出该电池的负极的电极反应式___________;
(5)CaSO3溶液与CaC12溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp=3.1×10-7),现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合,若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10-3mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________。用CaSO3溶液充分吸收SO2得NaHSO2溶液,然后电解该溶液,电解原理示意图如下图所示。请写出该电解池发生反应的化学方程式___________。