Question

有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入125mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀物质的量最多．上述硫酸溶液的浓度为

A．0.500 mol/L    B．1.00 mol/L    C．2.00 mol/L    D．3.00 mol/L

Answer

A

【解析】Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与硫酸反应生成氯硫酸铝、硫酸铜、硫酸铜，硫酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为硫酸钠，

根据钠离子守恒有2n（Na2SO4）=n（NaOH），根据硫酸根守恒有：n（Na2SO4）=n（H2SO4），

则该硫酸的物质的量为：n（H2SO4）=n（NaOH）=×0.125L×2mol/L=0.125mol，

所以该硫酸的物质的量浓度为：c（H2SO4）==0.500mol/L，故选A．

【点评】本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，明确反应过程中氢氧化钠与硫酸的物质的量关系为解答关键，试题侧重学生的分析能力及化学计算能力．