Question

（1）NaCl的摩尔质量是         ； 0.1molCO₂的质量是           ，它在标准状况下的体积约为          ；

（2）等质量的SO₂和SO₃分子数之比为________，同温同压下的密度之比为_________，含氧原子数之比为___________，同温同压下的体积之比为___________；

（3）用单线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为        。

Answer

（1）58.5g/mol；4.4g，2.24L；（2）5：4，4：5，5：6 ，5：4

（3）、1:5

【解析】

（1）摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于物质的相对原子质量或者相对分子质量，因此NaCl的摩尔质量为58.5g/mol；由可得，0.1molCO2的质量；标准状况下的体积；（2）由于分子数之比等于物质的量之比，设SO2和SO3的质量均为m，物质的量为n1、n2，则；根据理想气体状态方程及可得，同温同压下同质量和SO3的密度之比，含氧原子数目之比等于，同温同压下的体积之比；（3）反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，高锰酸钾做氧化剂，锰元素得电子，化合价降低，氯化氢做还原剂，氯元素失去电子，发生氧化反应，转移的电子为10e-，通过以上的分析，可以用单线桥法表示出转移电子的数目和方向；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:10，即为1:5。

考点：考查物质的量的相关计算及氧化还原反应的分析。