Question

已知：① 向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

Answer

A

【解析】

试题分析：A．实验①高锰酸钾能将浓盐酸氧化成黄绿色气体Cl2，该反应中，高锰酸钾为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此氧化性MnO4－＞Cl2；实验②，Cl2能将FeCl2氧化生成黄色的FeCl3，Cl2做氧化剂，FeCl3是氧化产物，故氧化性Cl2＞Fe3+；实验③，FeCl3溶液能与KI反应生成I2，FeCl3为氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Fe3+＞I2，故A正确；B．上述实验中，三个反应都是氧化还原反应，故B错误；C．由于氧化性Cl2＞I2，因此实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误；D．实验②中Fe2+化合价升高，发生氧化反应生成了Fe3+，因此只体现了Fe2+的还原性，D错误。故答案A。

考点：考查氧化性、还原性强弱的比较。