Question

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)      B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)      D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是           ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                         。

（2）若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是                 。

（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）         c（NH₃·H₂O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^－）的关系c（NH₄⁺）          c（Cl^－）。

Answer

（1）氯化铵，A（2）NH3·H2O，NH4Cl（3）< =

【解析】

试题分析：（1）任何电解质溶液中都有H+和OH－，若溶液中只溶解了一种溶质，由于溶液中还存在NH4+和Cl－，因此该溶质只能是氯化铵。由于NH4+在水溶液中会发生水解而使溶液显酸性，因此溶液中离子浓度大小顺序是c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，故A正确；（2）若溶液中离子浓度的大小顺序为c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，则此溶液呈碱性；由于氯化铵溶液呈酸性，要想让溶液呈碱性，则一水合氨的电离程度要大于氯化铵的水解程度，所以该溶液的溶质为NH3·H2O和NH4Cl；（3）若稀盐酸与氨水等体积等浓度混合，在两种物质完全反应生成氯化铵，溶液呈酸性；若溶液呈中性，说明氨水过量，由于稀盐酸与氨水体积相等，则c（NH3·H2O）＞c（HCl）；由于溶液呈中性，则c(H+)=c(OH－)，说明一水合氨的电离程度等于氯化铵的水解程度，故c（NH4+）=c（Cl－）。

考点：考查离子浓度大小的比较。