Question

由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是(    )

A． H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)  ΔH＝－285.9 kJ·mol^－1

B． H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)  ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

C． H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)  ΔH＝＋285.9 kJ·mol^－1

D． H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)  ΔH＝＋241.8 kJ·mol^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：由于氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，则热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝—241.8 kJ·mol－1；1 g水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量，则热化学方程式为H2O(g) === H2O(l) ΔH＝—44.1 kJ·mol－1； 由盖斯定律可知，H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.9 kJ·mol－1。故答案A。

考点：考查热化学方程式的书写及盖斯定律。