25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为...

25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（）

A．①=②=③=④ B．①＞③＞②＞④

C．④=②＞③=① D．①=③＞②＝④

C 【解析】试题分析：酸和碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离。对与HCl而言，完全电离，由于pH值为4，则C(H+)=10-4mol/L，由水的离子积得知C(OH-)=10-10mol/L，因此水电离出的C(H+)=C(OH-)=10-10mol/L；同理，可计算出NaOH溶液中水电离出的C(H+)=C(OH-)=10-10mol/L；考点：考查水的电离。

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考点分析：

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被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：

Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO(OH)。下列说法正确的是（）

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当 0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023

D．电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e一＋ 2H2O = 2MnO (OH)十2OH－

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已知下列数据：

Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s) △H＝－272kJ·mol－1

2Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s) △H＝－1675kJ·mol－1

则2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是

A．＋859 kJ·mol－1 B．－859 kJ·mol－1

C．－1403 kJ·mol－1 D．－2491 kJ·mol－1

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关于甲酸(HCOOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是( )

A．把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5

B．0.1 mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2

C．甲酸钠HCOONa溶液能使酚酞试液变红

D．50mL l mol·L-1的甲酸溶液恰好与50mL l mol·L-1的NaOH溶液完全反应

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已知H2 (g)、C2H4(g)和C2H5OH（1）的燃烧热分别是-285.8kJ·mol－1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8 kJ·mlo-1,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为

A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1

C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-1

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下列溶液一定呈中性的是（）

A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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试题属性

题型：选择题
难度：中等