Question

关于甲酸(HCOOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是(     )

A．把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5

B．0.1 mol·L^-1的甲酸溶液的pH约为2

C．甲酸钠HCOONa溶液能使酚酞试液变红

D．50mL l mol·L^-1的甲酸溶液恰好与50mL l mol·L^-1的NaOH溶液完全反应

Answer

D

【解析】

试题分析：A．若把pH=2的强酸溶液稀释100倍，则得到的溶液的pH=4，现在把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5，说明甲酸为弱电解质，A正确；B．0.1 mol·L-1的强酸溶液的pH为1，现在0.1 mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2，说明甲酸在水溶液中未完全电离，说明甲酸为弱电解质，B正确；C．强酸的钠盐呈中性，不能使酚酞试液变红，而甲酸钠溶液能够使酚酞试液变红，证明甲酸根在溶液中发生水解，使溶液呈碱性，可以证明甲酸是弱电解质，C正确；D．50mL l mol·L-1的甲酸溶液恰好与50mL l mol·L-1的NaOH溶液完全反应只能证明甲酸是一元酸，不能证明甲酸是弱电解质，D错误。故答案D。

考点：考查弱电解质的判定依据。